En el estudio de la química, se llama base o álcali a un compuesto químico que libera iones hidróxido (OH–) en solución acuosa, también sucede cuando entregan electrones o recibe protones.
Ejemplo de la disociación de una base fuerte en medio acuoso, originando iones.
KOH à K++OH–
Es la disociación del hidróxido de potasio en medio acuoso.
Una propiedad fácil de identificar de estas sustancias es que son resbalosas o jabonosas al tacto, como el mismo jabón que tiene propiedades básicas, también tienen sabor amargo, Estas reaccionan con ácidos para formar sales y pueden lograr la catalización de algunas reacciones.
Las teorías que definieron a las bases
Según Arrehnius (1887), una base se ioniza en medio acuoso para liberar iones hidróxido (OH–).
Según Bronsted y Lowry, en su teoría de ácidos y bases (1923), menciona que es toda aquella que acepta un protón (H+). Se cumple también en disolventes no acuosos. Esta termina siendo una definición más amplia que la anterior.
Lewis en 1923 describe que, es aquella sustancia que puede ceder un par de electrones, ampliando mucho más las definiciones propuesta anteriormente. Así, no solo los iones OH– tiene propiedades básicas, también otros iones o moléculas como el NH3, HS–, etc.
Identificando una base
- Es una sustancia que reacciona con un ácido, esta reacción se llama ácido-base.
- De manera genérica, el mecanismo de reacción de estas, reciben un protón, o libera un anión hidróxido cuando se disuelve en agua, o también es cuando dona un electrón.
¿Cuándo se empezó a usar la palabra base?
Esta palabra se utilizó por primera vez en 1717 por el químico francés Louis Lemery. Esta palabra tiene un origen de un término alquímico de Paracelso, «matriz». De esta manera, Paracelso obtenía una variedad de sales al mezclar estas matrices con ácidos.
Su uso se extendió en mayor grado mucho después, gracias al químico francés Guillaume-Francois Rouelle, quien definió a la sal neutra como el resultado de unir un ácido con otra sustancia llamada base.
Propiedades de las bases
Se pueden encontrar algunas propiedades o características:
- En medio acuoso, pueden tener sabor a lejía, reaccionan en tejido vivo.
- Diluida en agua o bases fundidas tienden a formar iones, lo que les permite conducir electricidad.
- Existen bases fuertes y concentradas, las cuales son cáusticas. Es decir, reaccionan de manera fuerte con ácidos y también con materia orgánica.
- Cambian de color con indicadores de pH. Al someterla a papel de tornasol, colorea en azul. Amarillo el naranja de metilo y rosa la fenolftaleína.
- Se consideran que tiene un pH superior a 7.
- Neutralizan los ácidos.
¿Qué tipos de bases existen?
Se pueden clasificar por su grado de disociación con el agua y su reactividad
- Base fuerte: Estos se disocian para formar iones en medio acuoso o en un compuesto que puede eliminar un protón (H+) de algún ácido muy débil. Ejemplo: Hidróxido de socio (NaOH), Hidróxido de potasio (KOH).
- Base débil: Esos se disocian de manera parcial en el agua. En este caso podemos encontrar en su medio acuoso a la base débil como su ácido conjugado.
- Superbase: Se caracteriza por tener una mejor desprotonización que una base fuerte. En estas, sus ácidos conjugados son muy débiles. Está formada por un metal alcalino con su ácido conjugado. La Superbase no puede permanecer en una solución acuosa porque su basicidad es más alta que un ion hidróxido (OH–). Ejemplo: Hidruro de sodio (NaH), dianion orto-dietinilbenceno (C6H4(C2)2)2-, esta es la base más fuerte que existe.
- Base neutra: Forman un enlace con un ácido neutro, de tal manera que con el ácido, comparten un par de electrones de la base.
- Base sólida: Existe en estado sólido. Ejemplo: Dióxido de silicio (SiO2) e Hidróxido de sodio (NaOH) montado sobre alúmina. Se utilizan en resinas de intercambio aniónico o para reacciones con ácidos gaseosos.
Reacción de neutralización con un ácido
Cuando se reacciona con un ácido se llama reacción de neutralización. Estas se encuentran en fase acuosa, es decir, disueltas en agua. Como resultado se obtiene una solución de una sal y agua. En el caso de una sal poco soluble o saturada, puede existir una precipitación.
NaOH(ac) +HCl à NaCl + H₂O
Reacción química del hidróxido de sodio con ácido clorhídrico en medio acuoso, donde se forma finalmente cloruro de sodio y agua.
Ejemplos más comunes
Entre los más conocidos tenemos:
- Hidróxido de sodio o soda cáustica (NaOH)
- Hipoclorito de sodio o lejía.
- Amoniaco (NH3)
- Antiácidos o hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)
- Bicarbonato de sodio.
- Detergentes y jabones.
- Hidróxido de calcio.
Video: Reacciones de neutralización
Referencias
- Theories of acids and bases. 2018. chemguide.co.uk
- Base (chemistry). Wikipedia
- Ácidos, bases y pH. khanacademy.org
