¿Qué es número atómico? 5 características, propiedades

Todos los elementos de la tabla periódica tienen un número atómico propio y único. El número atómico es una cantidad que define el número de protones en su átomo, también se le conoce como número de protones.

Se le puede denotar con la letra Z (Por ejemplo, para el hidrógeno con número atómico 1 será Z=1), el cual proviene de zahl o número, también como atomzahl cuyo significado es número atómico

El número atómico siempre será un número entero, porque define el número de protones presente. Actualmente, encontramos dicho número del 1 hasta el 118, del elemento más liviano al más pesado conocido, esto cambiará a medida que se descubran nuevos elementos.

En teoría, no existe un máximo valor para el número atómico, pero mientras más alto el número, más pesado e inestable se vuelve, aumentando su cantidad de protones y neutrones que son susceptibles de una desintegración radiactiva.

Una característica particular en este número, es que un átomo es eléctricamente neutro cuando su número de protones y neutrones es el mismo.

¿Por qué es importante el número atómico?

Tiene mucha importancia en la química, porque mediante este número podemos identificar un elemento químico. Además, la tabla periódica actual está organizada por número atómico en forma creciente.

También podemos determinar muchas propiedades de un elemento, según su número. Aunque, también depende del número de electrones de valencia para entender el comportamiento de sus enlaces químicos.

Identificar un elemento por su número atómico

Podemos conocer que tipo de elemento químico es conociendo solo la cantidad de protones, sin importar la cantidad de neutrones o electrones. Si tiene 6 protones, el átomo siempre será carbono, pueden variar los electrones y neutrones, pero no dejará de ser carbono y su número atómico será 6. Lo mismo sucede para cualquier otro elemento.

Datos relacionados con el número atómico

Un elemento se caracteriza porque siempre tiene el mismo número de protones en su núcleo. En el caso de un cambio en la cantidad de electrones únicamente produce nuevos iones de este elemento. En el caso de cambio de neutrones está relacionado con la aparición de un nuevo isotopo.

En el núcleo podemos encontrar neutrones y protones. El número de protones y neutrones determina el número de masa atómica. Generalmente, la masa atómica o peso atómico está relacionado con la suma promedio del número de protones y neutrones de una muestra de dicho elemento.

Características del número atómico

• El número atómico es la cantidad de protones del núcleo de un elemento.
• Es una cifra muy usada en química para el estudio de todos los elementos químicos de la tabla periódica.
• El valor del número atómico determina su posición en la tabla periódica, donde se ordenan en orden creciente.
• Un átomo es eléctricamente neutro, cuando el número atómico es igual número de electrones.
• Los átomos que poseen una carga eléctrica se llaman iones. Estos iones pueden tener carga negativa o carga positivo.

Propiedades químicas de un elemento dependen del número atómico

Las propiedades químicas del átomo son determinadas por el número de protones, como también por el número y disposición de sus electrones, esta disposición deriva de los principios de la mecánica cuántica. Los electrones se encuentran en capas, la capa más externa es la capa de valencia. Esto determina el comportamiento del enlace químico.

Por ejemplo, el hidrógeno (H) posee un electrón y un protón. El número de neutrones se le asigna con el símbolo N. El número total de nucleones (protones y neutrones) en un núcleo, es igual a Z+ N = A, donde «A» se llama número de masa.

Los átomos contienen cantidades particulares de protones y neutrones, a esto se le denominan nucleidos. Cada nucleido se denota por el símbolo químico del elemento (Z) con el número de masa atómica como superíndice. Así, el símbolo ¹H se refiere al nucleido de hidrógeno con un solo protón de núcleo. ²H contiene un neutrón y un protón en el núcleo (también conocido como deuterio o hidrogeno pesado). Los átomos como ¹H, ²H cuyos núcleos contienen los mismos protones, pero diferentes neutrones (A), a esto se les llama isotopos.

Estabilidad nuclear

La estabilidad nuclear se refiere a la estabilidad de un isotopo. Esto se determina con la relación neutrón / protón (N/Z). Existe un gráfico de los nucleidos, también conocido como grafico de Segre, el cual muestra los nucleidos en función de sus números atómicos y de neutrones, se observa que neutrones adicionales son necesarios para la estabilidad de núcleos más pesados de Z = 20. El exceso de neutrones actúa algo así como pegamento nuclear.

Los núcleos atómicos se conforman gracias a la fuerza nuclear, mientras que los protones se repelen entre sí por la fuerza eléctrica debido a su carga positiva. Estas dos fuerzas compiten y solo hay ciertas combinaciones de neutrones y protones que forman núcleos estables.

Elementos químicos listados por su número atómico

Video: Estructura atómica, átomo, electrón, protón, neutrón, número atómico, de masa, ion

Referencias

• What Is the Atomic Number? Anne Marie Helmenstine. 2018. thoughtco.com
• What is Atomic Number – Definition. Nick Connor. 2019. periodic-table.org
• Número atómico. 2019. Wikipedia